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鈦鐵礦的類型

鈦鐵礦，常作為副礦物，或在基性、超基性巖中分散于磁鐵礦中成條片狀，與頑輝石、斜長(zhǎng)石等共生。偉晶型鈦鐵礦，產(chǎn)于花崗偉晶巖中，與微斜長(zhǎng)石、白云母、石英、磁鐵礦等共生。鈦鐵礦往往在堿性巖中富集。由于其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故可形成沖積砂礦，與磁鐵礦、金紅石、鋯石、獨(dú)居石等共生。據(jù)晶形、條痕、弱磁性可與赤鐵礦或磁鐵礦區(qū)別。鈦鐵礦是最重要的鈦礦石礦物。

鈦鐵礦有什么用

展開全部可以做成海綿鈦然后冶煉做成鈦合金鈦合金用于軍事工業(yè)，例如;飛機(jī)的外殼就是鈦合金做的！

鈦鐵礦的化學(xué)性質(zhì)，謝謝

鈦在較高的溫度下，可與許多元素和化合物發(fā)生反應(yīng)。各種元素，按其與鈦發(fā)生不同反應(yīng)可分為四類：第一類：鹵素和氧族元素與鈦生成共價(jià)鍵與離子鍵化合物；第二類：過(guò)渡元素、氫、鈹、硼族、碳族和氮族元素與鈦生成金屬間化物和有限固溶體；第三類：鋯、鉿、釩族、鉻族、鈧元素與鈦生成無(wú)限固溶體；第四類：惰性氣體、堿金屬、堿土金屬、稀土元素（除鈧外），錒、釷等不與鈦發(fā)生反應(yīng)或基本上不發(fā)生反應(yīng)。與化合物HF和氟化物氟化氫氣體在加熱時(shí)與鈦發(fā)生反應(yīng)生成TiF4，反應(yīng)式為Ti+4HF=TiF4+2H2+135.0千卡

以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸

（1）鈦酸亞鐵的化學(xué)式為FeTiO3，其中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，鈦的化合價(jià)為+4價(jià)，鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)后，TiOSO4中鈦的化合價(jià)為+4價(jià)，硫?yàn)?6價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，F(xiàn)eSO4中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，無(wú)化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)，故答案為：非氧化還原反應(yīng)；（2）亞鐵離子易被氧化為鐵離子，加入金屬鐵可以防護(hù)被氧化，所以A是金屬鐵，根據(jù)流程，所得到的副產(chǎn)物是綠礬，可回收利用的物質(zhì)是硫酸；故答案為：Fe；綠礬和硫酸；（3）Mg和Ti都有較強(qiáng)還原性，在高溫下都易被空氣中的O2氧化，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，所以反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti需在Ar氣氛中進(jìn)行；故答案為：防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣（或氮?dú)狻⒍趸迹┳饔茫唬?）已知反應(yīng)a、TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ?mol-1b、TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H2=+38.8kJ?mol-1c、C（s）+CO2（g）=2CO（g）?△H3=+282.8kJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)C（s）+O2（g）=CO2（g）可以看成是a-b-c獲得，所以該化學(xué)反應(yīng)的焓變△H=-72kJ?mol-1-282.8kJ?mol-1-38.8kJ?mol-1=-393.6kJ/mol，故答案為：-393.6kJ/mol；

鈦鐵礦主要成分為FeTiO3，其中鐵元素顯+2價(jià)，則鈦元素的化合價(jià)是（　　）A．0B．+2C．+4D．+

在FeTiO3中，鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)該化合物中鈦元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則+2+x+（-2）×3=0解得x=+4故選C．