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VSEPR是什么意思?

價層電子對互斥模形

化學名詞VSEPR是什么意思？

價層電子對推斥理論

什么是vsepr模型？

VSEPR中文名叫價層電子互斥模型（Valence Shell Electron Pair Repulsion）是用來預測分子或離子的立體結構，用這一理論模型預言的立體結構很少與事實不符。更具體的你去百科上看看吧。在大學無機化學的基礎教材里有，感興趣可以去書店了解了解。手機打得挺不方便的，所以沒法細說，抱歉啊！

VSEPR,漢語該怎么翻譯？

展開全部VSEPR英文全稱Valence Shell Electron Pair Repulsion.VSEPR中文名稱價層電子對互斥模型,是在1940年，希吉維克（Sidgwick）和坡維爾（Powell）在總結實驗事實的基礎上提出了一種簡單的理論模型，用以預測簡單分子或離子的立體結構。這種理論模型后經吉列斯比（R.J,Gillespie）和尼霍爾姆（Nyholm）在20世紀50年代加以發展，定名為價層電子對互斥模型，簡稱VSEPR,通常讀作“vesper”價層電子對互斥理論(英文VSEPR)，是一個用來預測單個共價分子形態的化學模型。理論通過計算中心原子的價層電子數和配位數來預測分子的幾何構型，并構建一個合理的路易斯結構式來表示分子中所有鍵和孤對電子的位置。同時，也是一種較簡便的判斷共價分子幾何形狀的方法，該理論緊緊抓住中心原子價層電子對數目這一關鍵因素，運用分子的幾何構型取決于價層電子對數目這一假設，成功的解釋并推測了許多簡單分子的幾何形狀．價層電子對互斥理論常用AXE方法計算分子構型。這種方法也叫ABE，其中A代表中心原子，X或B代表配位原子，E代表孤電子對。而實際上一個分子的形狀不但受配位原子影響，也受孤對電子影響。氨分子(NH3)中心原子雜化類型與甲烷相同（sp3），分子中有四個電子云密集區，電子云分布依然呈四面體。其中三個是成鍵電子對，另外一個是孤對電子。雖然它沒有成鍵，但是它的排斥力影響著整個分子的形狀。因此，這是一個AX3E型分子，整個分子的形狀是三角錐形，因為孤對電子是不可“見”的。事實上，電子對數為七是有可能的，軌道形狀是五角雙錐。但是它們僅存在于不常見的化合物之中。一種如六氟化氙，有一對孤電子，它的構型趨向于八面體結構，因為孤對電子傾向于位于五角形的平面上。另一種如七氟化碘，沒有孤電子，七個氟原子呈五角雙錐狀排列。電子對數為八也是有可能的。

VSEPR與分子立體構型區別

一、兩者化學本質不同VSEPR就是價層電子對互斥理論模型，價層電子對互斥模型是將共用電子對與孤對電子的概念，與原子軌道的概念相結合，且電子斥力達到最小。在這個模型中電子對相互排斥，成鍵電子與孤對電子距離越遠越好。VSEPR模型以最簡單的方法形象化了化學變化，也很容易判斷物質的空間構型。分子立體構型即分子的空間構型是指分子中各種基團或原子在空間分布的幾何形狀。分子中的原子不是雜亂無章地堆積在一起，而是按照一定規律結合的整體，使分子在空間呈現出一定的幾何形狀。如果確定了某分子內化學鍵的鍵長和鍵角數據，那么這個分子的幾何構型就確立了。二、兩者化學特性不同價層電子對互斥理論(英文VSEPR)，是一個用來預測單個共價分子形態的化學模型。理論通過計算中心原子的價層電子數和配位數來預測分子的幾何構型，并構建一個合理的路易斯結構式來表示分子中所有鍵和孤對電子的位置。分子立體構型進行sp雜化時，每個雜化軌道由1/2(ns)軌道和1/2(np)軌道組合而成，兩個雜化軌道之間的夾角為180°。因此由sp雜化軌道構成的分子具有直線形的構型。同一個原子內的ns軌道與兩個np軌道雜化，形成三個等同的sp2雜化軌道，并分別與自旋相反的電子結合。擴展資料：價層電子對互斥理論(VSEPR)的基礎：價層電子對互斥理論的基礎是，分子或離子的幾何構型主要決定于與中心原子相關的電子對之間的排斥作用。該電子對既可以是成鍵的，也可以是沒有成鍵的（叫做孤對電子）。只有中心原子的價層電子才能夠對分子的形狀產生有意義的影響。分子中電子對間的排斥的三種情況為：1、孤對電子間的排斥（孤-孤排斥）；2、孤對電子和成鍵電子對之間的排斥（孤-成排斥）；3、成鍵電子對之間的排斥（成-成排斥）。注：分子會盡力避免這些排斥來保持穩定。當排斥不能避免時，整個分子傾向于形成排斥最弱的結構。孤對電子間的排斥被認為大于孤對電子和成鍵電子對之間的排斥，后者又大于成鍵電子對之間的排斥。因此，分子更傾向于最弱的成-成排斥。參考資料來源：搜狗百科-價層電子對互斥模型參考資料來源：搜狗百科-價層電子對互斥理論參考資料來源：搜狗百科-分子空間構型