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初中科學化合價

展開全部前提是你要背熟其他元素的化合價。比如硫酸H2SO4：氧是－2價，有4個氧加起來是－8價，氫是1有兩個加起來2價，那么硫酸中的硫就是＋6了，6＋2＋（－8）＝0。以此類推，不過也有些比較復雜點，不過背一下就熟了，畢竟復雜的不多.比如四氧化三鐵Fe3O4：有三個Fe，其中兩個鐵顯＋3一個顯＋2，加起來＋8，四個氧加起來—8，全部加起來＝0，像這些就比較復雜，不過熟悉了就不難了.

初中化合價表

展開全部鉀鈉銀氫正一價鈣鎂鋇鋅正二價 鋁是正三氧負二 氯負一價最常見 硫有負二正四六 正二正三鐵可變 正一二銅二四碳 價氫鈉鉀，氟氯溴碘銀 二氧汞鉛銅，鋇鎂鈣和鋅 三氯四硅五價磷 二三鐵，二四碳 二四六硫最常見 莫忘單質為零價

初中化學常用元素的化合價

常見的原子團：so42- co32- no3- oh- mno4－ mno42－ clo3－ po43- hco3- nh4＋碳酸氫根（hco3-）硫酸氫根（hso4-）磷酸氫根（hpo42-）磷酸二氫根（h2po4-）陽離子:na＋ mg2＋ al3＋、h+ nh4+、fe2+ fe3+ ca2+陰離子:o2－oh－s2－f2－ cl- so42- co32- no3－ mno4－ mno42- clo3背誦化合價口訣：＋1價鉀鈉銀銨氫， ＋2價鋇鈣鎂銅汞鋅 二三鐵、二四碳， 三鋁四硅五價磷， 氟、氯、溴、碘－1價 氧硫－2要記清。 氫氧根、硝酸根（oh、no3）－1價， 硫酸根、碳酸根（so4、co3）-2價，化合物各元素化合價代數和為零， 單質元素化合價是零。注：銨是nh4原子團；＋2價的鐵叫“亞鐵”；+1價的銅叫“亞銅”無氧時s為-2價，跟氧結合時＋4或＋6價。so32－原子團叫“亞硫酸根”無氧時cl為-1價氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣錳鐵

初中化學化合價解釋

關于化合價的意義從兩個方面講：第一，如果形成的是離子化合物，元素的化合價就是元素的一個原子在形成陰離子時得到的電子總數（顯負價），或元素的一個原子在形成陽離子時失去的電子個數（顯正價）。如：MgCl2，一個鎂原子失去2個電子顯+2價，一個氯原子得到一個電子顯-1價；第二，如果形成的是共價化合物，元素的化合價就是元素的一個原子和其它元素的原子形成的共用電子對的總數，電負性強的（共用電子對偏向的一方）顯負價，反之顯正價（共用電子對偏離的一方）。如H2O，一個氧原子和兩個氫原子共形成兩對共用電子對，且均偏向氧原子，所以在水中氧元素的化合價為-2價。

初中化學 關于化合價的計算方法

化合價對于剛剛接觸化學的同學來講確實是一個比較抽象的概念，又是初中化學的基礎知識，所以弄清楚化合價是很有必要的。 元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。比如，一個鈉一定是和一個氯結合。而一個Mg一定是和2個結合。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰，陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。又由于原子是化學反應中不可再分的最小微粒，所以元素之間相互化合形成某種化合物時，其各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。 化合價的概念就由此而來，那么元素的原子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定 另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其正、負化合價的代數和均為零。 化合價的表示方法：正負化合價用+1，+2，+3，-1，-2……0等要標在元素符號的正上方； 學習時要熟記，H（+1），O（-2），Na（+1），K（+1），Mg（+2），Al（+3） Fe（+2，+3），S（+4，-2，+6），Cl（-1）這幾種常見元素的化合價，然后根據常見元素的化合價，利用正負化合價的代數和為0，來計算出不熟悉元素的化合價。 如中N的化合價，已知：H：+1 O：-2 則N： 求出N在中化合價為+5價。 希望通過以上解答能讓你對化合價有所了解，掌握學好化合價這一節，從而學好化合價。